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氨水ph值对照表

POH=1/2(PKb+Pc)=1/2(-lg1.8*10^-5-lg0.1)=1/2(4.74+1)=2.87 PH=14-2.87=11.13

氨气通入水中发生反应NH3+H20=NH3*H20(一水合氨) 一水合氨是弱电解质,发生部分电离 NH3*H20=(可逆)=NH4(正)+OH(负) 所以氨水是呈弱碱性,PH值随浓度不同而不同,一般来说浓度不会太大,电离度是1%左右

调节ph时,和氨水浓度没有太大关系,一般是监测氨水的电导,一般是将电导控制在1000—1200μs/cm!而且可以用氢氧化钠这样容易脱去钠离子。因为越纯的水里,水的电导率与钠离子关系非常大。如果是浓度,不同的情况是要计算的,调节pH至 8.5 ~9.3,...

氨水呈碱性,pH值要看溶液中的物质的量的浓度,约为7到11.7(不包含7)

浓氨水的pH值为11.7左右 氨水会会发出氨气。氨气有毒。氨气主要经呼吸道吸入中毒。氨对人体的毒性与环境中氨的浓度及接触时间有关。低浓度氨对黏膜有刺激作用,高浓度氨可造成组织蛋白变性、脂肪组织皂化等组织溶解性坏死(即皂化作用),引起皮...

NH3●H2O=NH4++OH-,PH=10.5,则[OH-]=1x10^-3.5 K=1.8x10^-5=[OH-]^2/[NH3●H2O] [NH3●H2O]=(1x10^-3.5)^2/1.8x10^-5 =5.6x10^-3摩尔/升 1立方米=1000升,需要氨1000x5.6x10^-3=5.6摩尔=5.6X17=95.2克 需要25%的氨水=95.2÷25%=380.8克

两者等体积混合生成的氯化铵的浓度是0.1摩尔/升,然后计算0.1mol/l浓度氯化铵溶液的PH值。 氨水的Kb=1.8×10^-5,Ka=10^-14/1.8×10^5=5.6×10^-10 PH=1/2(PKa+Pc)=1/2(P5.6×10^-10+P0.1)=5.13

NH3.H2O的电离常数为K=1.78x10-5 根据K的计算式K= cOH- x cNH4+ /cNH3.H2O ph=9, POH=5, cOH-=cNH4+=10-5 设氨水浓度y NH3.H2O=NH4+ +OH- (10-5)^2 /y=1.78x10-5 y=5.6x10-6molL-

首先要知道密度 然后用 摩尔浓度=(1000*密度*2%)/式量 还要知道此温度下它的电离度 H+浓度=10^-14/(摩尔浓度*电离度) 最后 ph等于H+浓度的负对数

题干不详

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